Химия, Шиманович И.Л. готовые решения задач

№121 Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к)+О₂(г)=SO₂(г); б) 2SO₂(г)+О₂(г)=2SO₃(г). Как изменяются скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза?

№122 Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N₂+3H₂2NH₃. Как измениться скорость прямой реакции аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза.

№123 Реакция идет по уравнению: N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N₂] = 0,049 моль/л; [O₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л.

№124 Реакция идет по уравнению: N₂ + 3H₂ = 2NH₃. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N₂]= 0,80 моль/л; [H₂] = 1,5 моль/л; [NH₃] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] = 0,5 моль/л.

№125 Реакция идет по уравнению H₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H₂] = 0,04 моль/л; [I₂] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [H₂] = 0,03 моль/л.

№126 Вычислить, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120^oС до 80^oС. Температурный коэффициент скорости реакции 3.

№127 Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60⁰, если температурный коэффициент скорости данной реакции ?

№128 В гомогенной системе CO + Cl₂COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0.2; [Cl₂] = 0.3; [COCl₂] = 1.2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и CO.

№130 В гомогенной газовой системе A+BC+D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B]=0,05;[C]=0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

№131 Константа скорости реакции разложения N₂O, протекающей по уравнению 2N₂O=2N₂+O₂, равна 5x10^-4. Начальная концентрация N₂O равна 6,0моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N₂O.

№132 Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: CO₂ + C 2CO. Как изменяется скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО₂ уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

№133 Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: C+H2O(г) CO+H₂. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водных паров?

№134 Равновесие гомогенной системы: 4HCl (г) + O₂2H₂O (г) + 2Сl₂ (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [H₂O] = 0,14 моль/л; [Cl₂] = 0,14 моль/л; [HCl] = 0,20 моль/л; [O₂] = 0,32 моль/л. Вычислить исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: [HCl]_исх = 0,48 моль/л; [O₂]_исх = 0,39 моль/л;

№135 Вычислите константу равновесия для гомогенной системы: CO(г)+H₂OCO₂(г)+H₂(г). Если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,004 моль/л; [H₂O] = 0,064 моль/л; [CO₂] = 0,016 моль/л; [H₂] = 0,016 моль/л.

№136 Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H2O(г) CO2 + H2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [CO] = 0,10 моль/л; [H₂O] = 0,40моль/л

№137 Константы равновесия гомогенной системы N₂+3N₂2NH3 при температуре 400⁰С равна 0,1. Равновесие концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.

№138 При некоторой температуре равновесия гомогенной системы 2NO + O₂2NO₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ [NO]_p = 0,2 моль/л; [O₂]_p = 0,1 моль/л; [NO₂]_p = 0,1 моль/л. Вычислить константу равновесия K_p и исходную концентрацию NO и O₂?

№139 Почему при изменении давления cмешается равновесие системы N₂ + 3H₂2NO₃ и не смешается равновесие системы N₂+O₂2NO? Напишите выражение для констант равновесия каждой из данных систем.

№140 Исходные концентрации NO и Cl₂ г галогенной системе 2NO+Cl₂ 2NOCl составляет соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.