Химия, Шиманович И.Л. готовые решения задач

Каталог файлов для студентов > Химия >

Методичка 2003 год

Задача

№121 Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к)+О2(г)=SO2(г); б) 2SO2(г)+О2(г)=2SO3(г). Как изменяются скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза?
Задача

№122 Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2+3H2 \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2NH3. Как измениться скорость прямой реакции аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза.
Задача

№123 Реакция идет по уравнению: N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [O2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л.
Задача

№124 Реакция идет по уравнению: N2 + 3H2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2]= 0,80 моль/л; [H2] = 1,5 моль/л; [NH3] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л.
Задача

№125 Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [H2] = 0,03 моль/л.
Задача

№126 Вычислить, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120oС до 80oС. Температурный коэффициент скорости реакции 3.
Задача

№127 Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 600, если температурный коэффициент скорости данной реакции \alpha ?
Задача

№128 В гомогенной системе CO + Cl2 \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0.2; [Cl2] = 0.3; [COCl2] = 1.2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и CO.
Задача

№129 В гомогенной системе A+2B \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [A] = 0,06 [B] = 0,12; [C] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

Задача

№130 В гомогенной газовой системе A+B \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C+D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B]=0,05;[C]=0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
Задача

№131 Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O=2N2+O2, равна 5x10-4. Начальная концентрация N2O равна 6,0моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2O.
Задача

№132 Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: CO2 + C  \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2CO. Как изменяется скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
Задача

№133 Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: C+H2O(г)  \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CO+H2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водных паров?
Задача

№134 Равновесие гомогенной системы: 4HCl (г) + O2 \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2H2O (г) + 2Сl2 (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [H2O] = 0,14 моль/л; [Cl2] = 0,14 моль/л; [HCl] = 0,20 моль/л; [O2] = 0,32 моль/л. Вычислить исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: [HCl]исх = 0,48 моль/л; [O2]исх = 0,39 моль/л;
Задача

№135 Вычислите константу равновесия для гомогенной системы: CO(г)+H2O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CO2(г)+H2(г). Если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,004 моль/л; [H2O] = 0,064 моль/л; [CO2] = 0,016 моль/л; [H2] = 0,016 моль/л.
Задача

№136 Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H2O(г)  \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CO2 + H2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [CO] = 0,10 моль/л; [H2O] = 0,40моль/л
Задача

№137 Константы равновесия гомогенной системы N2+3N2 \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2NH3 при температуре 4000С равна 0,1. Равновесие концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.
Задача

№138 При некоторой температуре равновесия гомогенной системы 2NO + O2 \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ [NO]p = 0,2 моль/л; [O2]p = 0,1 моль/л; [NO2]p = 0,1 моль/л. Вычислить константу равновесия Kp и исходную концентрацию NO и O2?
Задача

№139 Почему при изменении давления cмешается равновесие системы N2 + 3H2 \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2NO3 и не смешается равновесие системы N2+O2 \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2NO? Напишите выражение для констант равновесия каждой из данных систем.
Задача

№140 Исходные концентрации NO и Cl2 г галогенной системе 2NO+Cl2 \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2NOCl составляет соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

Это интересно...

Наши контакты

Рейтинг@Mail.ru

© 2009-2016, Список Литературы