Химия

Страница 7 из 23

Решение задачи

121 [2003]

№121 Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к)+О₂(г)=SO₂(г); б) 2SO₂(г)+О₂(г)=2SO₃(г). Как изменяются скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза?

1 стр., 34.5 Кб

25 руб.

Решение задачи

122 [2003]

№122 Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N₂+3H₂ $\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}$ 2NH₃. Как измениться скорость прямой реакции аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза.

1 стр., 22.5 Кб

25 руб.

Решение задачи

123 [2003]

№123 Реакция идет по уравнению: N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N₂] = 0,049 моль/л; [O₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л.

1 стр., 23 Кб

25 руб.

Решение задачи

124 [2003]

№124 Реакция идет по уравнению: N₂ + 3H₂ = 2NH₃. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N₂]= 0,80 моль/л; [H₂] = 1,5 моль/л; [NH₃] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] = 0,5 моль/л.

1 стр., 32 Кб

25 руб.

Решение задачи

125 [2003]

№125 Реакция идет по уравнению H₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H₂] = 0,04 моль/л; [I₂] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [H₂] = 0,03 моль/л.

1 стр., 24 Кб

25 руб.

Решение задачи

126 [2003]

№126 Вычислить, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120^oС до 80^oС. Температурный коэффициент скорости реакции 3.

1 стр., 23 Кб

25 руб.

Решение задачи

127 [2003]

№127 Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60⁰, если температурный коэффициент скорости данной реакции $\alpha$ ?

1 стр., 26.5 Кб

25 руб.

Решение задачи

128 [2003]

№128 В гомогенной системе CO + Cl₂ $\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}$ COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0.2; [Cl₂] = 0.3; [COCl₂] = 1.2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и CO.

1 стр., 36 Кб

25 руб.

Решение задачи

129 [2003]

№129 В гомогенной системе A+2B $\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}$ C равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [A] = 0,06 [B] = 0,12; [C] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

1 стр., 25 Кб

25 руб.

Решение задачи

130 [2003]

№130 В гомогенной газовой системе A+B $\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}$ C+D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B]=0,05;[C]=0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

1 стр., 23.5 Кб

25 руб.

Решение задачи

131 [2003]

№131 Константа скорости реакции разложения N₂O, протекающей по уравнению 2N₂O=2N₂+O₂, равна 5x10^-4. Начальная концентрация N₂O равна 6,0моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N₂O.

1 стр., 28 Кб

25 руб.

Решение задачи

132 [2003]

№132 Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: CO₂ + C $\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}$ 2CO. Как изменяется скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО₂ уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

1 стр., 32 Кб

25 руб.

Решение задачи

133 [2003]

№133 Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: C+H2O(г) $\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}$ CO+H₂. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водных паров?

1 стр., 25.5 Кб

25 руб.

Решение задачи

134 [2003]

№134 Равновесие гомогенной системы: 4HCl (г) + O₂ $\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}$ 2H₂O (г) + 2Сl₂ (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [H₂O] = 0,14 моль/л; [Cl₂] = 0,14 моль/л; [HCl] = 0,20 моль/л; [O₂] = 0,32 моль/л. Вычислить исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: [HCl]_исх = 0,48 моль/л; [O₂]_исх = 0,39 моль/л;

1 стр., 21.5 Кб

25 руб.

Решение задачи

135 [2003]

№135 Вычислите константу равновесия для гомогенной системы: CO(г)+H₂O $\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}$ CO₂(г)+H₂(г). Если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,004 моль/л; [H₂O] = 0,064 моль/л; [CO₂] = 0,016 моль/л; [H₂] = 0,016 моль/л.

1 стр., 30 Кб

25 руб.

Решение задачи

136 [2003]

№136 Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H2O(г) $\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}$ CO2 + H2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [CO] = 0,10 моль/л; [H₂O] = 0,40моль/л

2 стр., 42 Кб

25 руб.

Решение задачи

137 [2003]

№137 Константы равновесия гомогенной системы N₂+3N₂ $\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}$ 2NH3 при температуре 400⁰С равна 0,1. Равновесие концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.

2 стр., 50 Кб

25 руб.

Решение задачи

138 [2003]

№138 При некоторой температуре равновесия гомогенной системы 2NO + O₂ $\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}$ 2NO₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ [NO]_p= 0,2 моль/л; [O₂]_p= 0,1 моль/л; [NO₂]_p= 0,1 моль/л.Вычислить константу равновесия K_p и исходную концентрацию NO и O₂?

2 стр., 60.5 Кб

25 руб.

Решение задачи

139 [2003]

№139 Почему при изменении давления cмешается равновесие системы N₂ + 3H₂ $\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}$ 2NO₃и не смешается равновесие системы N₂+O₂ $\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}$ 2NO? Напишите выражение для констант равновесия каждой из данных систем.

1 стр., 30 Кб

25 руб.

Решение задачи

140 [2003]

№140 Исходные концентрации NO и Cl₂ г галогенной системе 2NO+Cl₂ $\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}$ 2NOCl составляет соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

1 стр., 30.5 Кб

25 руб.